题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
关于阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
A.它是指1m3任何物质所含的分子数
B.它是指1kg任何物质所含的分子数
C.它是指任何状态下1mol任何物质所含的分子数
D.它是特指标准状态下1mol气体所含的分子数
答案
C、它是指任何状态下1mol任何物质所含的分子数
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A.它是指1m3任何物质所含的分子数
B.它是指1kg任何物质所含的分子数
C.它是指任何状态下1mol任何物质所含的分子数
D.它是特指标准状态下1mol气体所含的分子数
答案
C、它是指任何状态下1mol任何物质所含的分子数
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第1题
A.常温下，1LpH=10的NaClO溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
B.12gNaHSO4固体中含有的离子数为0.2NA
C.71gCl2溶于水转移的电子数为NA
D.标况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
第2题
A.18g重水中含有的质子数为10NA
B.3mol的二氧化氮与水完全反应时转移的电子数为4NA
C.32gS8分子中含有的S-S键数为8NA
第3题
A.甲分子固定不动，乙分子从很远处向甲靠近到不能再靠近的过程中，分子间的分子势能是先减小后增大
B.一定量的理想气体在体积不变的条件下，吸收热量，内能一定增大，压强必增大
C.已知阿伏伽德罗常数为NA，水的摩尔质量为M，标准状况下水蒸气的密度为（均为国际单位制单位），则1个水分子的体积是
D.自然界进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性，是不可逆的
E.饱和汽压与分子密度有关，与温度无关
第4题
A.常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA
B.标准状况下，11.2LCCl4所含原子数目为2.5NA
C.2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2mol
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
第5题
A.1molFeBr2与1molCl2完全反应后，转移电子数为2NA
B.16.2ng淀粉（（C6H10O5）n）中含有0.1NA葡萄糖单元
C.将lmolNH3完全溶于水，所得溶液中N（NH3•H2O）+N（NH4+）=NA
D.若5.6LN2中含有n个氮分子，则NA=4n
第6题
A.只要知道气体的摩尔体积和阿伏加德罗常数，就可以算出气体分子的体积
B.悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动就越明显
C.密封在体积不变的容器中的气体在温度升高时，气体分子对器壁单位面积上的平均作用力增大
D.用打气筒的活塞压缩气体很费力，说明分子间有斥力
E.物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能就越大
第7题
A.1molCH4与Cl2 在光照条件下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NA
B.常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA
C.1L 1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA
D.20g D2O含有的电子数为10NA
第8题
A.1 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA
B.1 mol —OH（羟基）与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA
C.7.1 g Cl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA
D.80 g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA
第9题
贝林(Perrin)实验观测藤黄混悬液的布朗运动，实验测得时间t与平均位移
数据 如下：
已知藤黄粒子的半径为2．12×10-7m，实验温度为290K，混悬液的黏度η=1．10×10-3Pa.s，试计算阿伏伽德罗(Avogadro)常数L。
第10题
A.布朗运动是液体分子无规则运动的反映
B.当r=r0时物体既不压缩也不拉伸分子间没有分子引力和分子斥力
C.知道某物质的摩尔质量和密度可求出阿伏加德罗常数
D.内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同
第11题
A.物体从单一热源吸收的热量可全部用于做功
B.能量耗散说明与热有关的宏观过程在能量转化时具有方向性
C.扩散现象在气体、液体中能发生，但在固体中不能发生
D.某气体的摩尔体积为V，每个分子的体积为V0，则阿伏加德罗常数可表示为NA＝eq \f（V,V0）
E.空中的小雨滴呈球形是水的表面张力作用的结果
