在298K时,分别用金属Fe和Cd插人下述溶液中,组成电池。试判断何种金属首先被氧化？（1)溶液中含Fe2＋和Cd2＋的活度都是0.1。（2)溶液中含Fe2＋的活度是0.1,而含Cd2＋的活度是0.0036.

A.电对Fe3+/Fe2+做正极

B.反应Fe+2Fe3+=3Fe2+的平衡常数大约为8×1040

C.电池组成式为(-)Fe|Fe2+(c1)||Fe2+(c2)，Fe3+(c3)|Pt()

D.电池的标准电动势为0.331V

【题目描述】

第 56 题 盘亏的存货在处理时，应分情况记人下列账户（） A．营业外收入

B．财务费用

C．管理费用

D．其他应收款

略

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

请问 盘亏的存货在处理时,不是还有一项营业外支出吗？

在相同的气相色谱条件下，分别用N₂和H₂作流动相时，测得H-u曲线(Ⅰ，Ⅱ)如下：

看图试说明a'对应的H值为什么大于a点对应的H值？

A.0.0224

B.0.0056

C.0.0112

D.不确定

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.Zn-Fe-HCl原电池中Fe为负极

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电子是从负极流向正极

用切比雪夫不等式和中心极限定理予以估计，并比较它们的精确性

A.A.α减小时β也减小

B.B.α增大时β也增大，

C.C.α，β不能同时减小，减小其中一个时，另一个就会增大

D.D.A和B同时成立

E.E.α+β=1

若 298K 时反应N2O4 (g) = 2NO2(g) 的 Kө =0.1132，则当 N2O4 和 NO2 的分压均为1.0 kPa 时， 该反应()

A向生成 NO2 的方向进行

B向生成 N2O4 的方向进行

C正好达到化学平衡

D难于判断其进行方向

已知反应：

298K时的。试计算：

(1)该反应的标准平衡常数;

(2)若空气中H₂S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H₂S腐蚀时H₂的分压。

A.映射抖动

B.指针调整产生的抖动

C.复接抖动

D.分接抖动