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（请给出正确答案）
测定软锰矿中MnO2的含量，准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049gNa2C2O4。待反应完全后，过量的乙二酸用0.02160mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，用去30.47mL，计算MnO2的质量分数。
答案
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第2题
A.32.76%
B.37.93%
C.51.72%
D.84.48%
第5题
第6题
重量分析法用于测定矿石中的磁铁矿(Fe3O4)的含量。称取1.5419g试样，用浓盐酸溶解后，得到Fe2+和Fe3+的混合溶液。加入硝酸将Fe2+氧化至Fe3+，稀释后用氨水将Fe3+沉淀为Fe(OH)3。将沉淀过滤，洗涤和灼烧后得0.8525gFe2O3，计算Fe2O3的质量分数？已知摩尔质量：Fe2O3为159.69g·mol-1Fe3O4为231.55g·mol-1.
第7题
以下为某实验室采用的测定金箔中金含量的方法。
①准确称取经120~1300C烘过2小时的基准重铬酸钾（K2Cr2O7）15.0625g溶于少量1%H2SO4，并移入1L容量瓶中，用1%H2SO4稀释至刻度，摇匀备用。
②称取15g硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]溶于500mL1%H2SO4溶液中，摇匀备用。
③吸取20mL硫酸亚铁铵溶液置于250mL烧杯中，加入1%H2SO450mL，指示剂4滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至近终点时，加入H3PO45mL，继续滴定，至从绿色变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾标准溶液5.25mL。
④将重为0.1234g的待测金箔片置于锥形瓶中，加入1:1的硝酸10mL，盖上表面皿，低温加热10分钟，小心倾倒出溶液后，加入3mL王水在水浴溶解，再加入20%KCl1mL，继续加热蒸干至较小体积，取下冷却，加入1%H2SO450mL，在不断搅拌下，准确加入上述硫酸亚铁铵溶液40.00mL，放置10分钟，金全部转变为单质，加入4滴指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定，至近终点时加5mLH3PO4，继续滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点，消耗重铬酸钾5.59mL。
1在第四步操作中加入1:1的硝酸的目的是什么？反应接近终点时加入H3PO4的目的是什么？
2写出滴定反应涉及的方程式。
3计算待测金箔中金的含量。
第8题
A.33.7%
B.33.74%
C.67.49%
D.67.5%
第9题
A.曝气自然氯化法除铁中，Fe2＋的氧化速率与水的pH值有关，曝气吹脱CO2，可起到提高pH值的作用
B.接触催化氧化除铁工艺中，锰砂中的MnO2具有氧化催化作用
C.催化氧化滤池前置气是为了满足向水体提供氧气和从水中吹脱二氧化碳的要求
D.处理可溶性硅酸盐含量50mg/L的地下水，不宜采用曝气自然氧化除铁工艺
第10题
第11题
A.准确移取50mL试样溶液，于250mL锥形瓶中
B.加入10mL氯化钡溶液（10g/L），充分反应
C.加入2~3滴酚酞指示液，用盐酸标准溶液（1mol/L）滴定至微红色为终点
D.加入10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用盐酸标准溶液滴定至暗红色为终点
