在配合物K[Co（en）2（NH3）2]3+中，中心离子的电荷数及配位数分别是（）。

下述三种配合物：（1)[Fe（H₂O)₆]³⁺，（2)[Co（NH₃)₆]^3-，（3)[Co（NH₃)₆]²⁺，试写出它们的d电子排布式，计算它们的磁矩值。

A.Fe(H2O)62+

B.Fe(CN)64-

C.Co(NH3)62+

D.Co(H2O)62+

配合物[Co(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]CI的中心离子是()，配位体是()，中心离子的配位数是()，配合物的名称是()。

A.tl/2=1/Cok

B.tl/2=0.693k

C.tl/2=Co/2k

D.tl/2=0.693/k

E.tl/2=0.1054/k

键,估计其磁矩各为多少(BM.)？

(1)/[CuCl₂/]^-(直线形);

(2)/[Zn(NH₃)₄/]²⁺(四面体形);

(3)/[Co(NCS)₄/]^2-(四面体形).

已知下列两个配位单元的分裂能和成对能：（1)用价键理论及晶体场理论解释[Fe（H₂O)₆]卐

已知下列两个配位单元的分裂能和成对能：

(1)用价键理论及晶体场理论解释[Fe(H₂O)₆]²⁺是外轨型的、高自旋的，[Co(NH₃)₆]³⁺是内轨型的、低自旋的;

(2)计算出两种配离子的晶体场稳定化能。

A.硝酸铵NH4N03

B.碳酸氢钾KHC03

C.尿素CO(NH2)2

D.磷酸二氢铵NH4H2P04

A.CO

B.N02

C.NH3

D.C02

①以HAc-NaAc缓冲溶液控制酸度，[HAc]=0.2mol/L，[Ac^-]=0.4mol/L;②以六次亚甲基四胺缓冲溶液控制酸度。已知乙酸铅配合物的β₁=10^1.9，β₂=10^3.3;(CH₂)₆N₄基本不与Pb²⁺配位。

A.E_n正＞E_n逆

B.E_n正＜E_n逆

C.E_n正=E_n逆

D.不确定

A.Ag⁺

B.MnO₄^2-

C.Cu²⁺

D.[Ag(NH₃)₂]⁺