C、H等元素的化合物在燃烧时会变成CO2和H2O等物质.在燃烧过程中反应物的总能量大于生成物，能

【题目描述】

第 4 题草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：

【猜想与假设】

第一种：草酸分解产物是CO2和H2 ； 第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O ；

第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O ； 第四种：草酸分解产物是CO2、CO 。

以上猜想，第 种一定不可能，原因是__________________________________。

【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。

【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置。

【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先_____，然后固定在________________底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是____________________，现象是______________________________。

【实验结论】第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式__________________。

【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处______________________________________________________。（答出一点即可）

【我提交的答案】：4 没有H元素 检验装置气密性 铁架台 将燃烧生成的气体通入澄清石灰水 变浑浊 2 H2C2O4=CO2+CO+H2O 实验准确

【参考答案分析】：

【猜想与假设】四 ；根据质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变

【实验过程】预热 ；试管； 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯（或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯）；烧杯的内壁无水雾（烧杯的内壁变浑浊）。（说明：操作和现象必须一致）

【实验结论】二； H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O

【反思与评价】底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 （或乙同学设计的装置可同时证明 CO2、CO、H2O的存在；或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题）

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

通常不是应该先检验装置气密性吗？

A.过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水

B.O₂和CO₂的组成中都含有氧元素，构成它们的微粒中都有氧分子

C.混合物是由不同物质组成的，同一种元素可能组成混合物

D.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A.碳的化学键

B.碳与其他元素

C.H组成

D.碳键骨架

A.碳是煤中的主要可燃元素。煤化程度越高的煤，其含碳量越高

B.氢也是煤中的主要可燃元素。但其含量较高，一般＞5%

C.H与C和S结合，称为可燃氢或有效氢

D.H与O结合,形成不可燃化合物H2O,称为化合氢

A.聚氨酯涂料、塑胶跑道

B.油漆、乳胶漆等

C.可溶性重金属元素

D.人造板材、胶粘剂和涂料

A.大多数有机化合物都可以燃烧，有些有机化合物很容易燃烧

B.一般有机化合物的热稳定性较差，受热易分解，许多有机化合物在200～300℃时即逐渐分解

C.许多有机化合物在常温下是气体、液体，常温下为固体的有机化合物的熔点一般很低

D.一般的有机化合物都易溶于水

A.在一般的单质中，元素原子的氧化数指定为0

B.在一般化合物中，氢原子的氧化数指定是+1

C.氧原子的氧化数指定是-2

D.在中性分子中，各元素原子氧化素的代数和是0

A.棕色或黑色

B.棕色或紫色

C.兰色或黑色

D.兰色或紫色

A.水变成水蒸气时，化学性质发生了变化

B.碳在氧气中燃烧，它们的水分子都发生了变化

C.硫和碳放在一起时，它们的分子都发生了化学变化

D.盐溶于水时，盐分子和水分子都发生了化学变化