若将红细胞置于0.35%的NaCl溶液中，将会出现如下哪种现象（）

A.PXⅠ

B.PXⅡ

C.PXⅢ

D.PXⅣ

A.0.15

B.0.25

C.0.35

D.0.45

A.KMnO₄

B.H₂O₂

C.K₂Cr₂O₄

D.Fe₂(SO₄)₂

A.HAc—NaAc

B.NaCl—HCl

C.NH3—NH4Cl

D.邻苯二甲酸—邻苯二甲酸氢钾

某钙离子选择电极的选择系数。使用该电极测定Ca²⁺离子浓度为2.8x10^-4mol/L的溶液，若该溶液中含0.15mol/L的NaCl，计算：①由于NaCl的存在对结果产生的相对误差是多少？②若要使相对误差减少到2%以下，NaCl的浓度不能大于多少？

A.0.25

B.0.15

C.0.35

D.0.45

,将沉淀过滤。洗涤，再溶于酸，然后在此体系中加入过量的定量EDTA,然后再调节pH值为10，用标准金属岗子溶液滴定过量的EDTA.问若将加入EDTA和调节10值的先后顺序颠倒，结果会怎样？

A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加

B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡

C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少

D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp

E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大

F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

查附录获取所需酸碱的解离平衡常数，并计算下列溶液的pH。（1)0.10 mol·dm^-3NH₃·H2⌘

查附录获取所需酸碱的解离平衡常数，并计算下列溶液的pH。

(1)0.10 mol·dm^-3NH₃·H₂O;

(2)20.0 cm³0.100 mol·dm^-3HAc溶液加20.0 cm³水稀释;

(3)10.0 dm³纯水中加入1.0 cm³1.0×10^-3mol·dm^-3盐酸;

(4)50cm³0.20 mol·dm^-3NH₃·H₂O和50cm³0.20 mol·dm^-3盐酸的混合溶液;

(5)0.20 mol·dm^-3草酸氢钾KHC₂O₄溶液;

(6)50cm³0.40 mol·dm^-3NaAc溶液和50cm 0.10 mol·dm^-3盐酸的混合溶液;

(7)0.20mol·dm^-3H₂SO₄溶液和 0.40 mol·dm^-3Na₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液;

(8)100 cm³0.25 mol·dm^-3NaH₂PO₄溶液和50 cm³0.35 mol·dm^-3Na₂HPO₄溶液混合后所得溶液。