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题目内容
（请给出正确答案）
A.用于制备单位容积内含有准确数量物质之溶液，应用于检定化学试剂中的有机杂质
B.用于制备单位容积内含有准确数量物质之溶液，应用于检定化学试剂中的无机杂质
C.用于制备单位容积内含有准确数量物质之溶液，应用于检定化学试剂中主成分含量
D.用于制备单位容积内含有准确数量物质之溶液，应用于检定化学试剂中的杂质
答案
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第1题
①制备过程需用盐酸调节溶液的pH,成品需检查热原()。
②制备过程需用醇去杂质，调节溶液的pH及加抗氧剂()。
③制备过程需用碳酸氢钠调节溶液的pH及加人抗氧剂，并通二氧化碳()。
④制备过程需加乳化剂并需检查成品的热原()。
⑤制备过程需调节溶液的pH为3.5~5.0及加人适量氯化钠()。
A.0.5%盐酸普鲁卡因注射液
B.10%维生素注射液
C.5%葡萄糖注射液
D.静脉注射用脂肪乳
E.丹参注射液
第2题
【题目描述】
18.（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4===2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO-2也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定： ①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子议程式▲。 ②请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。 步骤3：加入足量的KI晶体。 步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5：▲。 ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO-2的浓度为▲mol·L-1（用含字母的代数式表示。） ④若饮用水中ClO-2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO-2还原成Cl-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。
(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2
第3题
聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝（Al2（OH）nCl6－n）。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下
根据流程图答复以下问题：
问题一、“煅烧”的目的是（）。
问题二、配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为1.15g·cm－3）和（）g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、（）。
问题三、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为（）。
问题四、加少量铝粉的主要作用是（）。
问题五、“调节溶液pH在～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是（）；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是（）。
第4题
A.标准曲线必须通过原点
B.测定标准系列中其它各个标准溶液的荧光强度
C.制备标准曲线时常采用标准系列中最大浓度的标准液作基础
D.将空白溶液的荧光强度读数调至0%
E.将标准溶液的荧光强度读数调至100%
第5题
A.工艺流程中乙二醇在装置中被全回用，无需再设置专用的乙二醇回收设施，降低了乙二醇的单耗
B.两段酯化，一段预缩聚和一段终缩聚的四釜工艺，可进行大规模生产，可以有效降低生产成本
C.物料在反应釜中停留时间短，属与放热聚合反应，操作不稳定，产品中杂质含量较高，质量一般
D.采用乙二醇蒸汽喷射方式产生真空，可降低装置能耗，减少蒸汽凝液中的含水量，并经分离可在装置中循环使用，减少了污水排放量
第6题
A.用于外伤和手术的滴眼剂应分装于单剂量容器中
B.一般滴眼剂可多剂量包装，一般<25ml
C.塑料滴眼瓶洗净后应干热灭菌
D.玻璃滴眼瓶先用自来水洗净，再用蒸馏水洗净，备用
E.滴眼剂在制备中均需参与抑菌剂
第8题
第9题
A.能耗大
B.效率低
C.粉体不够细
D.以上都是
