莫尔法测NH4Cl中Cl-，应调节溶液的pH为（)。A．6．5～10．5B．6．5～7．2C．7．2～10．5D．6．5以上

【题目描述】

18.（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄===2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。

（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L^-1。

饮用水中CIO₂、CIO₂的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^-还原为CIO^-₂、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO^-₂也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO^-₂与I^-反应的离子议程式▲。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：▲。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO^-₂的浓度为▲mol·L^-1（用含字母的代数式表示。）

④若饮用水中ClO^-₂的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO^-₂还原成Cl^-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

A.指示剂K2CrO4的用量应大于0.01mo1/L，避免终点拖后

B.溶液pH值控制在6.5～10.5

C.近终点时应剧烈摇动，减AgC1沉淀对C1-吸附

D.含铵盐的溶液pH值控制在6.5～7.2

A.NO₄^3-

B.S^2-

C.Ca²⁺

D.Zn²⁺

A.强酸性

B.中性或弱酸性

C.中性或弱碱性

D.强碱性

E.中性或碱性

A.用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷

A.K2Cr2O7

B.K2CrO4

C.Fe3+

D.SCN-

A.氯化铵属于酸

B.氯化铵是一种复合肥

C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

A.NH₄Cl溶液

B.水

C.K₂SO₄晶体(少量)

D.HCl溶液