硫酸钙加热到（)℃，失水而生成煅石膏，为烹调所用。

A.碳酸钙的溶解

B.SO₂的吸收

C.石膏晶体的析出

D.亚硫酸钙的氧化

物样品0.533g,溶解在100cm水中,再加入硝酸(浓度为2mol·dm^-3)10cm³,然后加入过量的硝酸银溶液,有沉淀生成.沉淀经分离、洗涤、干燥后称重,质量为0.287g.③另取1.06g样品在干燥的气流中慢慢地加热到100℃时,有0.144g的水被驱出.④再取该化合物1.33g溶于100cm³水中的溶液,其凝固点为-0.18℃,已知水的质量摩尔凝固点降低常数为1.82K·kg·mol^-1.请利用以上数据:

(1)求出该化合物的实验式.

(2)推断该化合物的化学式,并利用以上实验事实证明你的推论.

A.5%～10%

B.10%～15%

C.15%～20%

D.20%～25%

【题目描述】

第 4 题草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：

【猜想与假设】

第一种：草酸分解产物是CO2和H2 ； 第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O ；

第三种：草酸分解产物是 CO2和H2O ； 第四种：草酸分解产物是CO2、CO 。

以上猜想，第 种一定不可能，原因是__________________________________。

【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。

【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置。

【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先_____，然后固定在________________底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是____________________，现象是______________________________。

【实验结论】第 种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式__________________。

【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈乙装置优于甲装置之处______________________________________________________。（答出一点即可）

【我提交的答案】：4 没有H元素 检验装置气密性 铁架台 将燃烧生成的气体通入澄清石灰水 变浑浊 2 H2C2O4=CO2+CO+H2O 实验准确

【参考答案分析】：

【猜想与假设】四 ；根据质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变

【实验过程】预热 ；试管； 在火焰上方罩一个干燥的小烧杯（或在火焰上方罩一个内壁用澄清的石灰水润湿的小烧杯）；烧杯的内壁无水雾（烧杯的内壁变浑浊）。（说明：操作和现象必须一致）

【实验结论】二； H2C2O4 CO2↑＋CO↑＋H2O

【反思与评价】底部弯曲的试管避免了熔化的草酸晶体流进导管 （或乙同学设计的装置可同时证明 CO2、CO、H2O的存在；或乙同学的设计在验证了CO存在的同时又解决了CO的污染问题）

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

通常不是应该先检验装置气密性吗？

A.10000μΩ•m大幅降为50μΩ•m左右

B.10000μΩ•m大幅降为75μΩ•m左右

C.12000μΩ•m大幅降为40μΩ•m左右

D.12000μΩ•m大幅降为75μΩ•m左右

某不饱和烃（A)的分子式为C₉H₈，（A)能和氯化亚铜氨溶液反应生成红色沉淀。（A)催化加氢得

到化合物C₉H₁₂(B)，将(B)用酸性重铬酸钾氧化得到酸性化合物C₈H₆O₄(C)，(C)加热得到化合物C₈H₄O₃(D)。若将(A)和丁二烯作用，则得到另一个不饱和化合物(E)，(E)催化脱氢得到2-甲基联苯。试写出(A)~(E)的构造式。

A.焊料熔点低于焊件

B.焊接时将焊件与焊料共同加热到焊接温度，焊料熔化而焊件不熔化

C.连接的形式是由熔化的焊料润湿焊件的焊接面产生冶金、化学反应形成结合层而实现的

D.以上都不对

某除菌流程,空气压力为4个标准大气压,要求空气加热到35℃时相对湿度达Φ=60%,求第二级冷却器应至少将空气冷却到多少度(假定冷却后空气中水雾全部分离) ？

A.AI

B.EPS

C.PDF

D.Photoshop

A.氮气加热器加热后的氮气

B.再生空气加热器加热后的气体

C.再生空气和碳反应生成的热量

D.再生空气和硫反应生成的热量

【题目描述】

第 1 题在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）

编号	1	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

试求：（1）表中m值为_____________ 。

（2）所制得氧气的质量。

【我提交的答案】：

【参考答案分析】：

3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g﹤3.2g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分）

解：(2) 设可制得氧气的质量为x

2KClO32KCl + 3O2↑

245 96

15.25g-3g x （2分）

答：可制得氧气4.8克。 （2分）

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl 为什么我需要在具体得思路 2KClO32KCl + 3O2↑

245 96

15.25g-3g x （2分） 看不懂