配制I₂标准溶液时，是将I₂溶解在（)中。

碘量瓶中,加入0.05000mol·L^-1I₂溶液30.00mL(过量的),在搅拌下加入40mL0.1mol·L^-1NaOH溶液,摇匀后,放置暗处20min.然后加入0.5mol·L^-1HCI₈mL,析出的I₂用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点,消耗9.96mL.计算试样中葡萄糖的质量分数.

,加入过量KI,释放出的I2以0.05000mol·L^-1亚砷酸盐溶液滴定至终点,消耗14.30mL,已知50.00mL该高碘酸钾的空白溶液在pH为8.0时,加入过量KI,释放出的I₂所消耗等浓度的亚砷酸盐溶液为40.10mL.计算试液中喊乙醇的质量(mg).

【题目描述】

14.I₂在KI溶液中存在下列平衡：

I₂（aq）+I^-(aq) I₃^-(aq)

<？xml:namespace prefix = w />某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A． 反应I₂（aq）+I^-（aq）===I₃^-(aq)的 H＞0

B． 若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C． 若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D． 状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

【我提交的答案】： BC

【参考答案与解析】： 正确答案：BC

答案分析：

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

D状态是指什么

给定公式（1)在解释I₁中,个体域D₁={a},证明公式A在I₁下的真值为1.（2)在解释I₂

给定公式

(1)在解释I₁中,个体域D₁={a},证明公式A在I₁下的真值为1.

(2)在解释I₂中,个体域D₂={a₁,a₂,…,a_n},n≥2,A在I₂下的真值还一定是1吗？ 为什么？

在电池Pt|H₂（g,100kPa)|HI溶液[ɑ（HI)=1]|I₂（s)|Pt中,进行如下两个电池反应:

准溶液滴定至化学计量点时,消耗33.45mL,求试样中的铁以Fe,Fe₂O₃和Fe₃O₄表示时,质量分数各为多少？[M(Fe)=55.85g·mol^-1;M(Fe₂O₃)=159.70g·mol^-1;M(Fe₃O₄)=231.5g·mol^-1]

HI在光的作用下可按反应2HI（g)→H₂（g)+I₂（g)分解.若光的波长为2.5x10^-7m时,1个光子可引起2个HI分子解离.故1molHI（g)分解需要的光能为（).

A.239.2kJ

B.438.4kJ

C.119.6kJ

D.358.8kJ

反应H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)为二级反应,若H₂和I₂的浓度均为2.00mol·L^-1,反

应速率为0.10mol·L^-1s^-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H₂)=0.60mol·L^-1,c(I₂)=0.1mol·L^-1,c(HI)=0.20mol·L^-1时的起始反应速率.

如题图E4-18所示电路中，R₁=R₂=R₃=2Ω，L=2H，i_L（0^-)=0，电压u₁的形如

图所示，求在u₁的作用下电流i₂(t)，并画出波形图。