一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应吸热120 ，则正反应的活化能是（）

化学反应的反应进程与能量的关系如图所示，可以判断下列叙述中正确的是()

A、正反应的活化能大于逆反应的活化能

B、正反应的活化能等于逆反应的活化能

C、正反应的活化能小于逆反应的活化能

D、不能判断正、逆反应活化能的相对大小

A.降低反应的活化能，增大正、逆反应速率

B.增加反应的活化能，使正反应速率加快

C.增加正反应速率，降低逆反应速率

D.提高平衡转化率

A.增加正反应速度

B.降低逆反应速度

C.改变化学平衡

D.降低反应的活化能，增大正逆反应速度

A、

B、

C、

D、

A.E_n正＞E_n逆

B.E_n正＜E_n逆

C.E_n正=E_n逆

D.不确定

等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为()。

A、

B、

C、

D、

A.催化剂不能改变标准平衡常数，因此不能影响化学平衡

B.催化剂同等程度地降低了正、逆反应的活化能

C.催化剂可以缩短达到平衡所需的时间

D.在反应前后，催化剂的化学性质和物理性质都不发生改变

在相同温度下，三个基元反应的活化能如下：

A.正向反应速率最大是()反应。

B.第一个反应的热效应为()kJ·mol^-1。

C.逆反应为放热反应的是()反应。

A.一定大于零

B.一定小于零

C.一定等于零

D.既可能大于零,也可能小于零

A.越负，反应速率越快

B.越正，反应速率越快

C.越负，反应速率越快

D.活化能越小，反应速率越快