10g/LNaOH溶液是以（)表示的浓度。

A.100mL0.10mol/LKH2PO4溶液和50mL0.10mol/LNaOH溶液

B.100mL0.10mol/LHAc溶液和50mL0.10mol/LNaOH溶液

C.100mL0.10mol/LNaH2PO4溶液和50mL0.20mol/LNaOH溶液

D.100mL0.10mol/LKH2PO4溶液和50mL0.10mol/LHCl溶液

E.含有0.1mol/LNaOH和0.1mol/LKCl的溶液

F.0.1mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液的等体积混合液

A.0.1mol/LNH₄Cl+0.2mol/LNaOH

B.0.1mol/LNH₃+0.2mol/LNH₄Cl

C.0.2mol/LNH₃+0.1mol/LHCl

D.0.2mol/LNH₄Cl+0.1mol/LNaOH

A.0.1mol/LHCl和0.2mol/LNH3∙H2O

B.0.1mol/LHAc和0.001mol/LNaAc

C.0.2mol/LKH2PO4和0.2mol/LNa2HPO4

D.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LHAc

A.胶团

B.胶束

C.胶链

D.胶膜

A.吸光物质浓度与吸光度

B.入射光波长与吸光物质溶液厚度

C.吸光物质浓度与透光度

D.人射光波长与吸光物质的吸光度

A.Ksp可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数

B.Ksp表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂次乘积

C.Ksp只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关

D.Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大

【题目描述】

14.I₂在KI溶液中存在下列平衡：

I₂（aq）+I^-(aq) I₃^-(aq)

<？xml:namespace prefix = w />某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A． 反应I₂（aq）+I^-（aq）===I₃^-(aq)的 H＞0

B． 若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

C． 若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D． 状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

D状态是指什么

A.H₂SO₄溶液和HAc溶液中的氢离子浓度相等

B.H₂SO₄溶液的氢离子浓度是HAc溶液的氢离子浓度的2倍

C.H₂SO₄溶液的浓度与HAc溶液的浓度相等

D.H₂SO₄溶液的浓度是HAc溶液的浓度的1/2

A.理想溶液

B.已知溶液

C.被测溶液

D.标准溶液