AgCl在溶液中为白色沉淀。（)

试用溶度积规则解释下列现象：

①CaC_¿131132¿O₄，可溶于HCl溶液中，但不溶于醋酸溶液中。

②AgCl不溶于稀HCl溶液，但可以溶于氨水，

③CuS沉淀不溶于盐酸但可溶于热的HNO₃溶液中。

④往Mg²⁺的溶液中滴加NH₃·H₂O产生白色沉淀，再滴加NH₄Cl溶液，白色沉淀消失。

A.在溶液中加入一定量的KNO3溶液，难溶电解质溶解度增加

B.当某条件下IP=Ksp时，表示溶液是饱和的，沉淀和溶解达到动态平衡

C.在溶液中加入少量的NaCl溶液，可使溶解度减少

D.根据溶度积规则，沉淀生成条件是IP>Ksp

E.一定温度下，对于不同类型的难溶电解质来说，Ksp越大，溶解度越大

F.难溶性电解质在水溶液中都无法解离G、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

已知AgCl和AgBr的pK_sp分别为9.8和12.3，向含有1mol·L^-1NaCl和1×10^-4mol·L^-1NaBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液时，溶液中( )

(A) 首先是AgCl沉淀析出。

(B) 首先是AgBr沉淀析出。

(C) 首先沉淀出来的颗粒带负电荷。

(D) 首先沉淀出来的颗粒带正电荷。

A.某溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液是碱溶液

B.某溶液中加入氯化铁溶液，产生白色沉淀，则该溶液是硝酸银

C.将燃烧的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，则该气体是二氧化碳

D.在氯化钡溶液中滴加某溶液X，产生白色沉淀，则X不可能是硝酸盐

称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g，溶解后用AgNO₃溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗28.34mL。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。