绘制第二、三周期元素的原子半径、第一电离能随原子序数变化的关系图,并对图的形状进行解释.

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发布时间：2022-08-07

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第1题

请教：2009年自治州恩施州初中毕业生学业考试化学试题第2大题第2小题如何解答？

【题目描述】

第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排

布，我们对它进行研究：

⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；

⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

【我提交的答案】：非金属得最外层电子数

【参考答案分析】：

⑴ 非金属；得；

⑵ 最外层电子；

⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）⑷ 逐渐减小

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

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第2题

对于氢原子：（1)分别计算从第一激发态和第六激发态跃迁到基态所产生的光谱线的波长，说明这些谱线所属的线系及所处的光谱范围。（2)上述两谱线产生的光子能否使：（a)处于基态的另一氢原子电离？（b)金属铜中的铜原子电离（铜的功函数为7.44×10^-19J)？（3)若上述两谱线所产生的光子能使金属铜晶体的电子电离，请计算从金属铜晶体表面发射出的光电子的德布罗意波的波长。

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第3题

元素性质的周期性变化，主要表现在（)。

A.元素的金属性(失电子能力)，从强到弱，非金属性(得电子能力)从弱到强的周期性变化

B.元素的最高正价从依次变至和，非金属元素的负价从依次变至和的周期性变化

C.元素的最高氧化物及其水化物的碱性从强到弱，酸性从弱到强，其气态氢化物的稳定性，从小到大的周期性变化

D.原子半径从大到小(稀有气体除外)的周期性变化

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第4题

人一辈子做人很难，有三个字把人生总结得特别好，第一个字叫卡，就是上下，这个字代表一个人要能

上能下。第二个字叫斌，能文能武。第三个是尖，这个字代表一个人要：

A削尖脑袋

B率性而为

C能上能下

D可大可小

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第5题

盖革-米勒管可用来测量电离辐射。该管的基本结构如图4.10所示，一半径为R1的长直导线作为一个电

极，半径为R₂的同轴圆柱简为另一个电极。它们之间充以相对介电常量e₁≈1的气体。当电离粒子通过气体时，能使气体电离。若两极间有电势差时，极间有电流，从而可测出电离粒子的数量。如以E₁表示半径为R₁的长直导线附近的电场强度。(1)求两极间的电势差的关系式;(2)若E₁=2.0X104V/m，R₁=0.30mm，R₂=20.0mm.两极间的由执若为多小？