当一种金属浸入含有该金属离子的溶液中时，金属与溶液的相间电位称标准电极电位。（)

A.溶液中金属离子以完全裸露的离子形式存在;

B.在无配位体存在时，溶液中的金属离子是以水合物的形式存在，即水合金属离子;

C.当溶液中有易于与金属离子形成配合物的配体存在时，金属以不同形式的配合物离子存在;

D.当溶液条件发生变化时，一定条件下金属离子在溶液中的稳定性、存在形式也会发生变化。

A.氯气

B.无氧

C.空气

D.清水

A.空气泡

B.固体离子

C.微生物

D.水

A.对用水稀释后仍然含有BaCO₃固体的溶液来说，稀释前后的溶解度和它的标准溶度积常数均保持不变

B.溶度积大的难溶电解质，其溶解度也大

C.在分步沉淀时，溶解度小的物质先沉淀

D.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数

解释以下事实:（1)金属铁能置换铜离子（Cu²⁺),而FeCl₃溶液又能腐蚀铜板.（2)二氯化锡溶液不宜久存.（3)硫化钠溶液久贮存后颜色加深.（4)硫化亚锡（SnS)沉淀不溶于新鲜制备的硫化钠溶液中,但可溶于久置的Na₂S溶液中.（5)硫酸亚铁溶液久放后会变黄.（6)过氧化氢是实验室常用的理想氧化剂.

A.电偶腐蚀

B.双金属腐蚀

C.电极腐蚀

D.多金属腐蚀

A、金属离子

B、金属水合离子

【题目描述】

18.（10分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄===2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是▲。

（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mg·L^-1。

饮用水中CIO₂、CIO₂的含量可用连续碘量法进行测定。CIO₂被I^-还原为CIO^-₂、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，CIO^-₂也能被I^-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI

①请写出pH≤2.0时，CIO^-₂与I^-反应的离子议程式▲。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：▲。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO^-₂的浓度为▲mol·L^-1（用含字母的代数式表示。）

④若饮用水中ClO^-₂的含量超标，可向其中加入适量的Fe²⁺将ClO^-₂还原成Cl^-, 该反应的氧化产物是▲(填化学式)。

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

A.阳离子

B.阴离子

C.电流

D.金属的水化离子