65°C时N₂O₅气相分解的速率常数为0.292min^-1活化能为103.3kJ·mol^-1,求80°C时的k及的t₃/2

反应时,C_A.O=1mol.dm^-3.若A反应掉1/2C_A.O所需时间t_1/2与反应掉3/4C_A.O所需时间t_3/4之差为600s,则t_1/2=().

A.300s

B.600s

C.9005

D.无法确定

已知某反应的活化能为70kJ·mol^-1，300K时的速率常数为0.1s^-1，试计算

(1)400K时，反应的速率为原来的多少倍？

(2)温度由1000K升高到1100K时，反应速率为1000K时的多少倍？

(1)有一同学在取样的时候，没有严格控制进样量，是否正确，为什么？外标法的优点是什么？

(2)有一同学想改用高效液相色谱-紫外检测器来进行这两种残留溶剂的定量检测，是否可行？为什么？

(3)照《中国药典》残留溶剂测定法测定。采用6%氰苯基聚硅氧烷和94%的二甲基硅氧烷为固定相的毛细管色谱柱;程序升温，初始温度为40℃，维持4分钟，再以每分钟30℃的升温速率升至200℃，维持6分钟;检测器为火焰离子化检测器。

试说明柱温对气相色谱分离有什么影响？程序升温相对恒定柱温有什么优势？

(4)有一同学想对实验条件进行优化，作了如下尝试，试讨论下列每一个条件单独改变时，分析物的保留时间和色谱峰形会发生怎样的变化(假设在任何条件下，两种分析物均能完全分离)。

(A)色谱柱柱长减小1/3;

(B)载气流速从1.0ml/min改变到1.2ml/min;

(C)柱温以每分钟20℃的升温速率升至200℃。

反应H₂（g)+I₂（g)=2HI（g)为二级反应,若H₂和I₂的浓度均为2.00mol·L^-1,反

应速率为0.10mol·L^-1s^-1,计算:(1)速率常数k;(2)当c(H₂)=0.60mol·L^-1,c(I₂)=0.1mol·L^-1,c(HI)=0.20mol·L^-1时的起始反应速率.

环丁烯异构化反应是一级反应：

150℃时，速率常数k=2.0×10-⁴s^-1，气态环丁烯的初始浓度为1.89×10^-3mol·dm^-3，试求：

(1)20min时环丁烯的浓度;

(2)环丁烯的浓度变成1.00×10^-3mol·dm^-3所需时间。

A.反应速率常数单位为[时间]-1

B.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系

C.半衰期与反应物初始浓度无关

D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍

质量为m的质点受固定中心排斥力的作用，其中μ为常数，r为质点到固定中心的距离。在初瞬时，x₀=a，v₀=0。试求质点运动一段路程s=a时的速度。

试计算液态水在30℃下,压力分别为（1)饱和蒸气压;（2)10MPa下的逸度和逸度系数.已知:①水在30℃时饱和蒸气压p^s=4.24x10³Pa;②在30℃时,0~10MPa范围内将液态水的摩尔体积视为常数,其值为0.01809m.kmol^-1;③1x10⁵Pa以下的水蒸气可以认为是理想气体.

设线性变换(A,B,C为常数，且 AC-B²＜0)变换为，证明λ₁，λ₂为方程Cλ²+2Bλ+A的两个相异实根.

A.F(x)是与x有关的函数

B.F(x)为正常数

C.F(x)为负常数

D.F(x)=0