水的酸度是指水中含有能与强碱（如NaOH、KOH等)起中和作用的物质的量浓度。这些物质归纳起来有以下三类：强酸、强酸弱碱所组成的盐和弱酸等。（)

A.水中含有的木头、泥沙等杂物

B.水中含有的钙、镁等盐类

C.水中含有铁、石头等硬物

D.变成了冰的水很硬

A.溶解→加适量盐酸并加热

B.溶解→加适量BaCl₂溶液→过滤

C.溶解→加适量CaCl₂溶液→过滤

D.溶解→加适量Ca(OH)₂溶液→过滤

A.水足量时固体全部溶解

B.溶液pH一定大于7

C.溶液温度一定升高

D.溶液中含有两种溶质

A.疏水基团增多，即分子量增大时，所形成的沉淀在水中的溶解度就会减小，从而降低分离效果或者析出灵敏度的效应为加重效应

B.疏水基团增多，即分子量增大时，所形成的沉淀在水中的溶解度就会减小，从而提高分离效果或者析出灵敏度的效应为加重效应

C.含有不同配位原子的有机螯合试剂的反应性能与某些有机反应平行类似即为平行类比反应

D.含有不同配位原子的有机螯合试剂的反应性能与某些无机反应平行类似即为平行类比反应

到50.00ml该弱酸中，组成缓冲液。为测定缓冲液pH，加入足量的指示剂，使其浓度为5.00×10^-4mol/L，用1.00cm吸收池测得溶液在485nm处的吸光度为0.378，在625nm处的吸光度为0.298。试计算：①该溶液的pH。②该弱酸的K_a值。(指示剂pK_a=7.4，浓度为5.00×10^-4mol/L的指示剂在强酸和强碱介质中的吸光度λ=485nm时分别为0.454和0.052，λ=625nm时分别为0.176和0.823。)

或几种。将此混合物置于水中，并用少量盐酸酸化，得白色沉淀(A)和无色溶液(B)。(A)溶于氨水。将滤液(B)分成两份，一份中加入少量NaOH溶液有白色沉淀产生，再加入过量NaOH溶液则白色沉淀溶解;另一份中加入少量氨水也产生白色沉淀，当加入过量氨水时白色沉淀溶解。试根据上述现象判断：在混合物中哪些化合物肯定存在，哪些肯定不存在，哪些可能存在。说明理由，并用化学反应方程式表示。